118 elementos · datos y herramientas
Toca un elemento para ver su ficha. Valores a 1 atm. Atajos: / busca; las flechas recorren la tabla. Desliza horizontalmente para ver las 18 columnas.
Ordena tocando el encabezado de cada columna. Toca un símbolo para abrir su ficha en la tabla.
Estado de agregación de cada elemento a la temperatura elegida y 1 atm, según sus puntos de fusión y ebullición. Toca un símbolo para abrir su ficha. Para colorear la tabla principal con esto, elige «Estado a la temperatura» en el selector de color.
Cada barra es un elemento (de izquierda a derecha, por número atómico) y su color indica el tipo de elemento. Toca uno o varios tipos de la leyenda para ver solo esos elementos; los demás se ocultan.
Cada punto es un elemento. Los tipos que elijas en la leyenda se aplican a las dos gráficas.
Elige dos elementos y compáralos propiedad por propiedad. El valor mayor se resalta con ▲.
Nota: el H va en el grupo 1 pero es un no metal. Zn, Cd y Hg (grupo 12) se clasifican como de transición aunque su subnivel d está completo. En los elementos superpesados (Z de 104 en adelante) la clasificación es prevista, no comprobada.
| Grupo | Nombre común | e⁻ de valencia | Ion típico | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Alcalinos | 1 | +1 | Li, Na, K |
| 2 | Alcalinotérreos | 2 | +2 | Mg, Ca |
| 3 a 12 | Metales de transición | variable (subnivel d) | varios | Fe, Cu, Zn |
| 13 | Térreos (familia del boro) | 3 | +3 | B, Al |
| 14 | Carbonoideos | 4 | +4 / −4 | C, Si |
| 15 | Nitrogenoideos | 5 | −3 | N, P |
| 16 | Calcógenos (anfígenos) | 6 | −2 | O, S |
| 17 | Halógenos | 7 | −1 | F, Cl, Br |
| 18 | Gases nobles | 8 (He: 2) | — | Ne, Ar |
| Propiedad | Metales | Metaloides | No metales |
|---|---|---|---|
| Aspecto | Brillo metálico | Brillo metálico, frágiles | Sin brillo (opacos o gases) |
| Conductividad eléctrica y térmica | Alta | Intermedia (semiconductores) | Baja (aislantes; el grafito conduce) |
| Maleabilidad | Maleables y dúctiles | Frágiles | Frágiles si son sólidos |
| Óxidos | Básicos | Anfóteros o ácidos débiles | Ácidos |
| Iones | Cationes (pierden e⁻) | Ambos, o enlace covalente | Aniones (ganan e⁻) o covalente |
| Electronegatividad | Baja | Intermedia | Alta |
En la tabla, los metales ocupan la izquierda y el centro, los no metales la esquina superior derecha, y los metaloides quedan entre ambos, en diagonal.
| Bloque | Grupos / series | Configuración de valencia | Ejemplos |
|---|---|---|---|
| s | 1 y 2 (y He) | ns1-2 | H, Li, Na, Mg, Ca |
| p | 13 a 18 | ns² np1-6 | C, N, O, Cl, Al |
| d | 3 a 12 | (n−1)d1-10 ns0-2 | Fe, Cu, Zn |
| f | Lantánidos y actínidos | (n−2)f1-14 (n−1)d0-1 ns² | La–Lu, Ac–Lr |
Referencia cristalográfica: fase sólida estable a ~25 °C y 1 atm cuando existe una estructura experimental consolidada. En elementos con alótropos, se indica la fase representada; no se sustituye una ausencia de datos por una estructura genérica.
Deja vacío el dato que quieres calcular.
log₁₀ P = A − B / (C + T). Las constantes de la lista son para T en °C y P en mmHg; elige cualquier unidad de entrada y salida. Captura T para obtener P, o P para obtener T.
Deja vacío el dato que quieres calcular. Usa las mismas unidades en V₁ y V₂, y en C₁ y C₂.
Escribe cualquiera de los cuatro datos y se calculan los demás.
M = moles de soluto / litros de disolución. N = M · z (equivalentes por mol).
Para agua líquida, c = 4.184 J/(g·°C).
Elige el orden de reacción; con k, [A]₀ y t obtienes [A] y el tiempo de vida media.
Cómo cambia la constante de velocidad k al pasar de T₁ a T₂. Si dejas k₁ vacío, obtienes la razón k₂/k₁.
pH = pKa + log([A⁻] / [HA]). Usa las concentraciones de la base conjugada y del ácido.
Con Z, A y la carga se obtienen protones, neutrones y electrones.
Se listan los compuestos más representativos de cada elemento (no todos los conocidos: son millones). Fm a Og solo se han obtenido en cantidades de pocos átomos, sin compuestos aislados.
Fijos: grupo 1 (+1), grupo 2 (+2), Al³⁺, Zn²⁺, Ag⁺, Cd²⁺.
| Compuestos | Solubilidad | Excepciones |
|---|---|---|
| Sales de metales alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺…) y de amonio (NH₄⁺) | Solubles | Ninguna importante |
| Nitratos (NO₃⁻), acetatos (CH₃COO⁻), cloratos y percloratos | Solubles | Ninguna importante (el acetato de plata es poco soluble) |
| Cloruros (Cl⁻), bromuros (Br⁻) y yoduros (I⁻) | Solubles | Ag⁺, Pb²⁺ y Hg₂²⁺ (el PbCl₂ es poco soluble en frío) |
| Sulfatos (SO₄²⁻) | Solubles | Ba²⁺, Sr²⁺ y Pb²⁺; Ca²⁺ y Ag⁺ son poco solubles |
| Hidróxidos (OH⁻) | Insolubles | Alcalinos, NH₄⁺, Ba²⁺ y Sr²⁺ (el Ca(OH)₂ es poco soluble) |
| Carbonatos (CO₃²⁻), fosfatos (PO₄³⁻), sulfitos (SO₃²⁻) y cromatos (CrO₄²⁻) | Insolubles | Alcalinos y NH₄⁺ |
| Sulfuros (S²⁻) | Insolubles | Alcalinos, NH₄⁺ y alcalinotérreos |
Son reglas generales de curso; para casos límite consulta valores de Kps.
ΔH°f en kJ/mol a 25 °C y 1 atm, según el estado indicado. Antoine: log₁₀ P(mmHg) = A − B / (C + T[°C]). Valores aproximados de referencia; verifica con el NIST o el Perry.
E° en volts, a 25 °C, 1 M y 1 atm. Las semirreacciones con H⁺ son en medio ácido.
Elige el tipo de pregunta y toca Empezar. Puedes contestar con las teclas 1 a 4.
M̄ = Σ (masa isotópica × abundancia) / 100. Carga un elemento o escribe tus propios isótopos.
Escribe las masas y la masa atómica promedio. Deja vacío el % de los isótopos desconocidos: con 2 incógnitas se resuelve el sistema x₁ + x₂ = 100 y Σ mᵢxᵢ = 100·M̄. Con 3 o más, da los % de los demás.
Hay masas isotópicas cargables para todos los elementos con isótopos naturales (de H a U, incluidos Th y Pa); los elementos sin isótopos naturales estables ni primordiales, como Tc o Pm, se capturan a mano. Las abundancias son valores de referencia (IUPAC).
| R | 0.08206 L·atm/(mol·K) = 8.314 J/(mol·K) = 1.987 cal/(mol·K) = 62.36 L·mmHg/(mol·K) |
| Nₐ | 6.022×10²³ mol⁻¹ |
| F (Faraday) | 96 485 C/mol |
| kB | 1.381×10⁻²³ J/K |
| Volumen molar (gas ideal) | 22.414 L/mol (0 °C, 1 atm) · 24.465 L/mol (25 °C, 1 atm) |
| g | 9.80665 m/s² |
| T (K) | T(°C) + 273.15 |
| Presión | 1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg = 1.01325 bar = 14.696 psi · 1 psi = 6.895 kPa |
| Energía | 1 cal = 4.184 J · 1 BTU = 1055.06 J · 1 kWh = 3.6 MJ |
| Potencia | 1 hp = 745.7 W · 1 kW = 3412 BTU/h |
| Masa / Volumen | 1 lb = 453.59 g · 1 gal (US) = 3.785 L · 1 ft³ = 28.317 L |
| Prefijos SI | giga (G) 10⁹ · mega (M) 10⁶ · kilo (k) 10³ · mili (m) 10⁻³ · micro (µ) 10⁻⁶ · nano (n) 10⁻⁹ |
| Gas ideal | PV = nRT |
| Molaridad | M = mol de soluto / L de disolución |
| Molalidad | m = mol de soluto / kg de disolvente |
| Fracción molar | xi = ni / ntotal |
| % en masa | % m/m = (m soluto / m disolución) × 100 |
| Ley de Dalton | Pi = xi · Ptotal |
| Ley de Raoult | Pi = xi · Pisat |
| Balance de materia | Entrada − Salida + Generación − Consumo = Acumulación |
| Conversión | X = (n0 − n) / n0 |
| Rendimiento | % = (masa real / masa teórica) × 100 |
| Celda galvánica | E°celda = E°cátodo − E°ánodo · ΔG° = −nFE° · E = E° − (RT/nF) ln Q |
Referencias disponibles · verificación por valor en curso
Estado del conjunto de datos: esta plataforma es educativa y de consulta universitaria. No se presenta como una base metrológica primaria. Cada propiedad debe interpretarse junto con su unidad, definición, fase, temperatura, presión y fuente cuando estos parámetros sean relevantes.
Fuentes prioritarias: IUPAC/CIAAW para pesos atómicos e isótopos; NIST Chemistry WebBook y NIST ASD para energética y propiedades cubiertas; AMDC/IAEA para datos nucleares; CRC/Perry y literatura especializada para propiedades complementarias.
Versión científica del dataset: 2.0 · Revisión de metodología: 2026-10. La existencia de una fuente general no demuestra por sí sola el origen de cada celda.